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Il modo più semplice per capire la chimica senza impazzire su formule e reazioni Con ogni concetto disegnato passo per passo!

Atomo e mole, legami, soluzioni e osmosi, equilibrio, pH e tamponi, redox, gruppi funzionali e biomolecole: negli appunti è un muro di testo. Qui seguono l'ordine delle 7 unità del Syllabus ministeriale, un argomento per pagina, con il disegno e quello che devi ricordare. 151 pagine illustrate.

VOGLIO STUDIARLA CON I DISEGNI

🔒 Pagamento sicuro · PDF via email · Garanzia di 30 giorni

Un argomento per paginail disegno ti mostra cosa succede e la formula lo accompagna
151 pagine illustrate7 parti come le 7 unità del Syllabus, più 30 domande stile esame
Fonti aggiornateSyllabus ministeriale MUR, IUPAC e CODATA

Ecco Come Sono le Pagine Su Cui Studierai

Un concetto per pagina, il disegno che ti mostra cosa succede e i riquadri con quello che c'è da sapere:

Carbonio-12: 6 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni; l'elettrone pesa circa 1/1836 di u.
Carbonio-12: 6 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni; l'elettrone pesa circa 1/1836 di u.
Aria, acqua salata, sabbia e acqua, sangue: filtrazione, distillazione, centrifugazione, cromatografia.
Aria, acqua salata, sabbia e acqua, sangue: filtrazione, distillazione, centrifugazione, cromatografia.
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O: 1 C, 4 H e 4 O per lato
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O: 1 C, 4 H e 4 O per lato
Arrhenius vs Brønsted-Lowry: le coppie HCl/Cl⁻ e NH₄⁺/NH₃ differiscono per un H⁺.
Arrhenius vs Brønsted-Lowry: le coppie HCl/Cl⁻ e NH₄⁺/NH₃ differiscono per un H⁺.
Il carbonio fa 4 legami a 109,5°: i quattro tipi di carbonio sulla stessa molecola
Il carbonio fa 4 legami a 109,5°: i quattro tipi di carbonio sulla stessa molecola
Ossidrile, carbonile, carbossile, ammino, tiolo, etere, estere, ammide: classe ed esempio.
Ossidrile, carbonile, carbossile, ammino, tiolo, etere, estere, ammide: classe ed esempio.
Cα con NH₂, COOH, H e R: la glicina è l'unico amminoacido non chirale
Cα con NH₂, COOH, H e R: la glicina è l'unico amminoacido non chirale
Domande 1–5: isotopi, configurazione, elettronegatività, mole e legami, con soluzione
Domande 1–5: isotopi, configurazione, elettronegatività, mole e legami, con soluzione

Scorri per vederne altre →

Sono pagine vere del libro. L'indice è quello completo: 8 parti e 144 argomenti.

Non è che non hai memoria: è che nessuno ti ha messo in ordine la chimica.

Hai letto tre volte come si bilancia una reazione. Chiudi gli appunti...

...e non sai più se devi toccare il coefficiente o il pedice. Erano solo righe una dopo l'altra.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O: 1 C, 4 H e 4 O per lato

Qui la combustione del metano è una pagina disegnata, un atomo alla volta: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, con 1 C, 4 H e 4 O contati da ogni lato.

E nelle pagine accanto ogni argomento ha la sua: la mole, le diluizioni, il pH, i tamponi e le redox.

Prima capisci perché si fa così. Poi l'ordine lo ricordi da solo.

LA DIFFERENZA SI VEDE

Smetti di imparare a memoria formule che non riesci a immaginare:

QUESTO
  • Pagine e pagine di testo fitto
  • Formule e reazioni senza un solo disegno
  • All'esame, non sai da dove cominciare
I miscugli si distinguono in omogenei ed eterogenei a seconda che presentino o meno un'unica fase a composizione uniforme. La separazione dei componenti si effettua mediante metodi fisici che sfruttano differenze di dimensione delle particelle, temperatura di ebollizione, densità e affinità: la filtrazione separa un solido insolubile da un liquido, la distillazione sfrutta la diversa volatilità dei componenti, la centrifugazione accelera la sedimentazione delle particelle più dense e la cromatografia separa i soluti in base alla ripartizione tra fase mobile e fase stazionaria.
PER QUESTO
  • Ogni concetto disegnato
  • Un argomento per pagina, con le regole nei riquadri
  • La ricordi perché l'hai vista
Aria, acqua salata, sabbia e acqua, sangue: filtrazione, distillazione, centrifugazione, cromatografia.
INDICE

Dai un'occhiata alle 8 parti e ai 144 argomenti

Atomi, legami ed energia, soluzioni e osmosi, reazioni ed equilibrio, acidi, basi e redox, il carbonio, i gruppi funzionali, le biomolecole e, in chiusura, 30 domande stile esame: 151 pagine, tutte illustrate

IAtomi, legami ed energia · pp. 8-34
  1. L'atomo e gli isotopi (1/2)
  2. L'atomo e gli isotopi (2/2)
  3. Orbitali e configurazione elettronica (1/2)
  4. Orbitali e configurazione elettronica (2/2)
  5. La tavola periodica (1/2)
  6. La tavola periodica (2/2)
  7. La mole (1/2)
  8. La mole (2/2)
  9. I legami chimici (1/2)
  10. I legami chimici (2/2)
  11. Ibridazione e geometria (1/2)
  12. Ibridazione e geometria (2/2)
  13. Le interazioni deboli (1/2)
  14. Le interazioni deboli (2/2)
  15. Numero di ossidazione e nomenclatura (1/2)
  16. Numero di ossidazione e nomenclatura (2/2)
  17. Solidi e liquidi (1/2)
  18. Solidi e liquidi (2/2)
  19. Le leggi dei gas (1/2)
  20. Le leggi dei gas (2/2)
  21. Gas perfetti e respirazione (1/2)
  22. Gas perfetti e respirazione (2/2)
  23. I diagrammi di fase (1/2)
  24. I diagrammi di fase (2/2)
  25. Termodinamica: entalpia, entropia, energia libera (1/2)
  26. Termodinamica: entalpia, entropia, energia libera (2/2)
  27. Ripasso della parte
IISoluzioni e osmosi · pp. 35-51
  1. Miscele e soluzioni (1/2)
  2. Miscele e soluzioni (2/2)
  3. L'acqua e gli elettroliti (1/2)
  4. L'acqua e gli elettroliti (2/2)
  5. I gas: legge di Henry e legge di Dalton (1/2)
  6. I gas: legge di Henry e legge di Dalton (2/2)
  7. Esprimere la concentrazione (1/2)
  8. Esprimere la concentrazione (2/2)
  9. Equivalenti e diluizioni (1/2)
  10. Equivalenti e diluizioni (2/2)
  11. Le proprietà colligative (1/2)
  12. Le proprietà colligative (2/2)
  13. Osmosi e pressione osmotica (1/2)
  14. Osmosi e pressione osmotica (2/2)
  15. Osmolarità e tonicità (1/2)
  16. Osmolarità e tonicità (2/2)
  17. Ripasso della parte
IIIReazioni ed equilibrio · pp. 52-64
  1. Bilanciare una reazione (1/2)
  2. Bilanciare una reazione (2/2)
  3. La velocità di reazione (1/2)
  4. La velocità di reazione (2/2)
  5. Energia di attivazione e catalizzatori (1/2)
  6. Energia di attivazione e catalizzatori (2/2)
  7. L'equilibrio chimico (1/2)
  8. L'equilibrio chimico (2/2)
  9. Spostare l'equilibrio (1/2)
  10. Spostare l'equilibrio (2/2)
  11. Prodotto di solubilità e calcoli renali (1/2)
  12. Prodotto di solubilità e calcoli renali (2/2)
  13. Ripasso della parte
IVAcidi, basi e redox · pp. 65-83
  1. Acidi e basi: tre teorie (1/2)
  2. Acidi e basi: tre teorie (2/2)
  3. L'acqua, il pH e il pOH (1/2)
  4. L'acqua, il pH e il pOH (2/2)
  5. Acidi forti e acidi deboli (1/2)
  6. Acidi forti e acidi deboli (2/2)
  7. Calcolare il pH (1/2)
  8. Calcolare il pH (2/2)
  9. Acidi poliprotici, sali e solubilità (1/2)
  10. Acidi poliprotici, sali e solubilità (2/2)
  11. Le soluzioni tampone (1/2)
  12. Le soluzioni tampone (2/2)
  13. Il pH del sangue (1/2)
  14. Il pH del sangue (2/2)
  15. Pile, potenziali ed equazione di Nernst (1/2)
  16. Pile, potenziali ed equazione di Nernst (2/2)
  17. Le ossidoriduzioni nel corpo (1/2)
  18. Le ossidoriduzioni nel corpo (2/2)
  19. Ripasso della parte
VIl carbonio e gli idrocarburi · pp. 84-98
  1. Il carbonio e le sue formule (1/2)
  2. Il carbonio e le sue formule (2/2)
  3. Dare il nome: la nomenclatura IUPAC (1/2)
  4. Dare il nome: la nomenclatura IUPAC (2/2)
  5. La stereochimica (1/2)
  6. La stereochimica (2/2)
  7. Radicali, carbocationi e carbanioni (1/2)
  8. Radicali, carbocationi e carbanioni (2/2)
  9. Sostituzione ed eliminazione (1/2)
  10. Sostituzione ed eliminazione (2/2)
  11. Alcani, cicloalcani e alcheni (1/2)
  12. Alcani, cicloalcani e alcheni (2/2)
  13. Gli idrocarburi aromatici (1/2)
  14. Gli idrocarburi aromatici (2/2)
  15. Ripasso della parte
VII gruppi funzionali · pp. 99-113
  1. La mappa dei gruppi funzionali (1/2)
  2. La mappa dei gruppi funzionali (2/2)
  3. Alcoli, fenoli, tioli ed eteri (1/2)
  4. Alcoli, fenoli, tioli ed eteri (2/2)
  5. Le ammine (1/2)
  6. Le ammine (2/2)
  7. Aldeidi e chetoni (1/2)
  8. Aldeidi e chetoni (2/2)
  9. Il carbonio alfa (1/2)
  10. Il carbonio alfa (2/2)
  11. Gli acidi carbossilici (1/2)
  12. Gli acidi carbossilici (2/2)
  13. Esteri, tioesteri e ammidi (1/2)
  14. Esteri, tioesteri e ammidi (2/2)
  15. Ripasso della parte
VIILe biomolecole · pp. 114-138
  1. Gli amminoacidi (1/2)
  2. Gli amminoacidi (2/2)
  3. Le venti catene laterali (1/2)
  4. Le venti catene laterali (2/2)
  5. Legame peptidico e proteine (1/2)
  6. Legame peptidico e proteine (2/2)
  7. I monosaccaridi (1/2)
  8. I monosaccaridi (2/2)
  9. Reazioni degli zuccheri e legame glicosidico (1/2)
  10. Reazioni degli zuccheri e legame glicosidico (2/2)
  11. I polisaccaridi (1/2)
  12. I polisaccaridi (2/2)
  13. Acidi grassi e trigliceridi (1/2)
  14. Acidi grassi e trigliceridi (2/2)
  15. Lipidi di membrana e colesterolo (1/2)
  16. Lipidi di membrana e colesterolo (2/2)
  17. Nucleotidi e ATP (1/2)
  18. Nucleotidi e ATP (2/2)
  19. NAD, FAD e ubichinone (1/2)
  20. NAD, FAD e ubichinone (2/2)
  21. DNA e RNA (1/2)
  22. DNA e RNA (2/2)
  23. Danni chimici e antiossidanti (1/2)
  24. Danni chimici e antiossidanti (2/2)
  25. Ripasso della parte
VIIIIn chiusura · pp. 139-151
  1. 30 domande stile esame (1–5)
  2. 30 domande stile esame (6–10)
  3. 30 domande stile esame (11–15)
  4. 30 domande stile esame (16–20)
  5. 30 domande stile esame (21–25)
  6. 30 domande stile esame (26–30)
  7. Tavola periodica
  8. Tabelle e costanti
  9. Glossario (1/2)
  10. Glossario (2/2)
  11. Fonti e riferimenti
  12. Indice analitico (1/2)
  13. Indice analitico (2/2)

E Se Ogni Argomento Stesse in Una Sola Pagina?

Immagina questo:

Invece di rileggere mezza pagina sull'osmosi senza riuscire a vederla...

...apri la pagina e trovi il globulo rosso che si gonfia o si raggrinzisce davanti a te, con la formula letta sul disegno e un esempio svolto.

Il carbonio fa 4 legami a 109,5°: i quattro tipi di carbonio sulla stessa molecola

E la mole, i legami, il pH, i tamponi e le redox diventano disegni e tabelle che si leggono a colpo d'occhio.

Smetti di ripetere e cominci a capire.

È esattamente quello che fa Chimica Illustrata. Non è «l'ennesimo manuale». Sono 7 parti e 62 argomenti illustrati, e alla fine 30 domande stile esame con soluzione, la tavola periodica e le tabelle delle costanti.

Perché quello che il cervello vede in ordine, lo ricorda.

Ecco Cosa Ricevi con Chimica Illustrata:

Ipp. 8-34

Atomi, legami ed energia

Parti dall'atomo e arrivi a leggere la tavola periodica e a contare le moli senza formule a memoria: isotopi, orbitali e configurazione, legami e geometria, nomenclatura, gas, diagrammi di fase e termodinamica.

IIpp. 35-51

Soluzioni e osmosi

Miscele e soluzioni, acqua ed elettroliti, Henry e Dalton, le concentrazioni, equivalenti e diluizioni, proprietà colligative, osmosi, osmolarità e tonicità.

IIIpp. 52-64

Reazioni ed equilibrio

Bilanciare una reazione, la velocità, energia di attivazione e catalizzatori, l'equilibrio e come spostarlo, prodotto di solubilità e calcoli renali.

IVpp. 65-83

Acidi, basi e redox

Calcoli il pH passo per passo e capisci perché un tampone tiene: le tre teorie acido-base, pH e pOH, acidi forti e deboli, il pH del sangue, pile, Nernst e redox nel corpo.

Vpp. 84-98

Il carbonio e gli idrocarburi

Le formule del carbonio, la nomenclatura IUPAC, la stereochimica, radicali e carbocationi, sostituzione ed eliminazione, alcani, alcheni e aromatici.

VIpp. 99-113

I gruppi funzionali

La mappa dei gruppi funzionali, alcoli, fenoli, tioli ed eteri, le ammine, aldeidi e chetoni, il carbonio alfa, acidi carbossilici, esteri e ammidi.

VIIpp. 114-138

Le biomolecole

Gli amminoacidi e le venti catene laterali, le proteine, zuccheri e polisaccaridi, lipidi e colesterolo, nucleotidi e ATP, NAD e FAD, DNA e RNA, antiossidanti.

VIIIpp. 139-151

In chiusura

30 domande stile esame con soluzione, la tavola periodica, tabelle e costanti, il glossario, le fonti e l'indice analitico.

Alla fine del libro: 30 domande stile esame con soluzione, tavola periodica e tabelle delle costanti.

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72 termini, quattro per pagina, ognuno con il suo disegno, la definizione in parole semplici e un esempio vero; le coppie che si confondono sempre (molarità e molalità, osmolarità e tonicità, enantiomeri e diastereoisomeri) stanno una accanto all'altra.

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BONUS 2: «Le Trappole d'Esame di Chimica»

Valore da solo: 14,90 US$

18 schede sugli errori che costano il punto anche a chi ha studiato (neutro non vuol dire sette, il pedice non si tocca, forte non vuol dire concentrato): la domanda com'è scritta, la risposta istintiva e perché è sbagliata, i passaggi per non caderci e una domanda lampo.

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Studi chimica al liceo o per la maturità

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Prepari il semestre filtro o un test d'ingresso

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Le 7 parti seguono, nello stesso ordine, le 7 unità del Syllabus ministeriale. E alla fine 30 domande stile esame con la soluzione spiegata.

Aiuti qualcuno a studiarla

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Se sei un genitore o dai ripetizioni, hai la spiegazione chiara da mostrare: prima il disegno, poi la formula, con un esempio svolto.

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Garanzia di 30 giorni: dimmi cosa non ha funzionato e ti rimborso il 100%.

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Domande Frequenti

Come ricevo il materiale?

Ricevi Chimica Illustrata in PDF via email, all'indirizzo che inserisci al pagamento, da leggere su tablet o telefono o da stampare. Via email ricevi anche i due libri in regalo: Le Parole della Chimica, con i termini della chimica spiegati uno per uno, e Le Trappole d'Esame di Chimica, con gli errori più frequenti negli esercizi e come evitarli.

Il pagamento è mensile o unico?

Pagamento unico di 19,90€. Niente rate e nessun abbonamento.

Per chi è?

Per chi prepara la chimica del semestre filtro di Medicina, Odontoiatria o Veterinaria, un test d'ingresso o Chimica generale del primo anno; per chi la studia al liceo o per la maturità; e per il genitore o chi dà ripetizioni e vuole una spiegazione chiara. Parte dalle basi, l'atomo e la mole, quindi va bene anche se riparti da zero, e arriva fino alle biomolecole del Syllabus. Guarda l'indice qui sopra per vedere gli argomenti.

Su quali fonti si basa?

Sul Syllabus ministeriale di Chimica e propedeutica biochimica del semestre filtro (MUR, D.Lgs. 71/2025), di cui segue le 7 unità nello stesso ordine; sulle raccomandazioni di nomenclatura IUPAC, sulle masse atomiche standard IUPAC e sulle costanti CODATA. Formule ed esempi numerici sono ricalcolati uno per uno.

È materiale ufficiale?

No. È un libro di studio indipendente che segue il programma ministeriale, ma non è pubblicato né approvato dal MUR né da alcuna università.

Sostituisce il corso o il libro di testo?

No. Non sostituisce le lezioni, il libro di testo né le indicazioni dei docenti: è un supporto visivo per capire e ripassare.

Le domande stile esame sono quelle dell'esame?

No. Le 30 domande sono scritte per questo libro e non sono domande ufficiali di nessun esame o test: servono per allenarti, con la soluzione spiegata.

Si può stampare?

Sì. È un PDF ad alta risoluzione: puoi stamparlo tutto o solo le pagine che ti servono, oppure leggerlo su tablet.

E se non mi piace?

Hai 30 giorni di garanzia: raccontaci cosa non ha funzionato e ti rimborsiamo il 100%.

Un'Ultima Cosa Prima di Decidere...

Non devi rileggere la stessa pagina sperando che questa volta ti resti.

Non devi imparare a memoria formule che non riesci a immaginare.

E di certo non devi arrivare all'esame senza sapere da dove cominciare.

C'è un modo più semplice. Ed è a un clic. Ora tocca a te.

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